题目内容
某兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究，请回答有关问题．
实验Ⅰ：制取二氧化碳
如图是实验室制取气体的一些装置，如图回答有关问题．（以下所选装置均填装置标号）
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ．
（2）同学们选用装置C作为制取二氧化碳的发生装置，选用装置 收集二氧化碳．检查装置C气密性的一种方法是：先从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至长颈漏斗下端形成液封；再用胶皮管将注射器连接在右端导管处，向左推活塞，若观察到 现象，说明装置不漏气．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用G装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．
（4）选用以上装置还可制取生活中常见的一种气体，反应的化学方程式是 ．
实验Ⅱ：加热碳酸钙
兴趣小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯（温度可达1000℃以上）加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 ．
【实验验证】同学们设计如表实验方案，验证猜想二
【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案是否合理？你的理由是 ．
【拓展与分析】
碳酸钙加热后剩余固体敞口放置在空气中会生成一种碱，产生该物质的原因是 （用化学方程式表示）．请设计实验方案证明该物质的存在： ．
实验Ⅲ：碳酸钙和二氧化碳反应
兴趣小组某同学阅读科普书籍了解到：碳酸钙能和水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙（化学式为 ），她十分好奇，决定通过实验一探究竟：她向澄清石灰水持续通入过量二氧化碳，溶液先出现浑浊（反应的化学方程式是 ），后又变成澄清溶液．
实验Ⅰ：制取二氧化碳
如图是实验室制取气体的一些装置，如图回答有关问题．（以下所选装置均填装置标号）
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式是
（2）同学们选用装置C作为制取二氧化碳的发生装置，选用装置
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
（4）选用以上装置还可制取生活中常见的一种气体，反应的化学方程式是
实验Ⅱ：加热碳酸钙
兴趣小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯（温度可达1000℃以上）加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为氧化钙．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为
【实验验证】同学们设计如表实验方案，验证猜想二
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加硫酸铜溶液． | 产生蓝色沉淀 | 剩余固体中含有 |
【拓展与分析】
碳酸钙加热后剩余固体敞口放置在空气中会生成一种碱，产生该物质的原因是
实验Ⅲ：碳酸钙和二氧化碳反应
兴趣小组某同学阅读科普书籍了解到：碳酸钙能和水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙（化学式为
考点：二氧化碳的实验室制法,检查装置的气密性,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：实验Ⅰ：（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来书写化学方程式；
（2）根据二氧化碳的性质来选择收集方法；根据装置内压强变化来分析现象；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，依据气体性质来选择收集方法；
（4）根据实验装置来分析所能制取的气体；
实验Ⅱ：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；如果碳酸钙全部分解，剩余固体成分是氧化钙，该猜想方案的依据是取加热后的固体滴加足量稀盐酸，若没有气体产生，则碳酸钙全部分解．如果碳酸钙部分分解，剩余固体成分是CaO和CaCO3；验证该猜想的方案是：将加热后的固体放入水中，搅拌、静置，底部有大量白色不溶物，剩余固体中可能含有碳酸钙，也可能没有，因为氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙；取上层清液，滴加无色酚酞试液，变红，剩余固体中含有氧化钙．另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为碳酸钙，因为酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度．氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，配成溶液用二氧化碳来检验；
实验Ⅲ：根据信息来书写化学式和化学方程式．
（2）根据二氧化碳的性质来选择收集方法；根据装置内压强变化来分析现象；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，依据气体性质来选择收集方法；
（4）根据实验装置来分析所能制取的气体；
实验Ⅱ：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；如果碳酸钙全部分解，剩余固体成分是氧化钙，该猜想方案的依据是取加热后的固体滴加足量稀盐酸，若没有气体产生，则碳酸钙全部分解．如果碳酸钙部分分解，剩余固体成分是CaO和CaCO3；验证该猜想的方案是：将加热后的固体放入水中，搅拌、静置，底部有大量白色不溶物，剩余固体中可能含有碳酸钙，也可能没有，因为氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙；取上层清液，滴加无色酚酞试液，变红，剩余固体中含有氧化钙．另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为碳酸钙，因为酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度．氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，配成溶液用二氧化碳来检验；
实验Ⅲ：根据信息来书写化学式和化学方程式．
解答：解：实验Ⅰ：
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气来收集，装置E符合；装置气密性良好时，向左推活塞，瓶内压强增大，长颈漏斗内的液面将上升；故填：E；长颈漏斗内液面上升；
（3）根据题干信息，制取乙炔是用固体和液体在常温下反应，以及要控制反应的速率，故选A；用G来收集气体，要从短管进入气体；故填：A；b；
（4）此装置还可以用过氧化氢来制取氧气，故填：2H2O2
2H2O+O2↑；
实验Ⅱ：猜想二：如果碳酸钙部分分解，则还有剩余的碳酸钙，故填：氧化钙和碳酸钙；
【实验验证】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，可以证明固体中含有氧化钙；
故填：
【反思与评价】如果碳酸钙部分分解，剩余固体成分是CaO和CaCO3；验证该猜想的方案是：将加热后的固体放入水中，搅拌、静置，底部有大量白色不溶物，剩余固体中可能含有碳酸钙，也可能没有，因为氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙；故填：不合理，氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙；
【拓展与分析】氧化钙会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，检验氢氧化钙的存在可以用铵态氮肥，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；取少量固体与硫酸铵共同研磨，观察是否有具有刺激性气体产生；
实验Ⅲ：碳酸氢钙中，钙元素显+2价，氢元素显+1价，碳酸根显-2价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca（HCO3）2；氢氧化钙溶液通入二氧化碳后产生了碳酸钙白色沉淀和水．故填：Ca（HCO3）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故用向上排空气来收集，装置E符合；装置气密性良好时，向左推活塞，瓶内压强增大，长颈漏斗内的液面将上升；故填：E；长颈漏斗内液面上升；
（3）根据题干信息，制取乙炔是用固体和液体在常温下反应，以及要控制反应的速率，故选A；用G来收集气体，要从短管进入气体；故填：A；b；
（4）此装置还可以用过氧化氢来制取氧气，故填：2H2O2
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实验Ⅱ：猜想二：如果碳酸钙部分分解，则还有剩余的碳酸钙，故填：氧化钙和碳酸钙；
【实验验证】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，可以证明固体中含有氧化钙；
故填：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加硫酸铜溶液． | 产生蓝色沉淀 | 剩余固体中含有 氧化钙 |
【拓展与分析】氧化钙会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，检验氢氧化钙的存在可以用铵态氮肥，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；取少量固体与硫酸铵共同研磨，观察是否有具有刺激性气体产生；
实验Ⅲ：碳酸氢钙中，钙元素显+2价，氢元素显+1价，碳酸根显-2价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca（HCO3）2；氢氧化钙溶液通入二氧化碳后产生了碳酸钙白色沉淀和水．故填：Ca（HCO3）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评：本考点考查的是物质的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在填空题和实验题中．
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