题目内容

7．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．液氧C．自来水D．米醋

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

解答 解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
D、米醋中含有醋酸和水等物质，属于混合物．
故选：B．

点评 混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．

练习册系列答案
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17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．
18．将20℃时的氯化铵饱和溶液升至50℃（不考虑水的蒸发），一定发生改变的是（　　）
A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶质的质量D．氯化铵的溶解度
15．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还有MgCl2，CaCl2，MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，可知：
（1）试剂X为Na2CO3（填写化学式）；
（2）试剂Y为HCl（填写化学式）；
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是会引入新的杂质氯化钾．
2．在FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中，其中Fe元素的化合价分别为+2、+3，且含Fe%=a%，则0%=$\frac{2（1-a）}{3}$%．
12．写出下列反应的化学方程式
（1）实验室制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）实验室制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
19．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+总数不变B．溶质的质量分数不变
C．单位体积内的OH-数目不变D．溶液的质量不变
16．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃102030405060
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3
硝酸钾20.931.645.863.985.5110
下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
17．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，不正确的是（　　）
A．塑料属于有机合成高分子材料
B．玻璃属于有机高分子合成材料
C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染

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