题目内容

6．严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，
是我们学好化学的基本要素．
请用学过的化学知识来回答下列两实验中的一些问题．
（1）实验室利用如图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小（选：“偏大”“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果偏大（选：“偏大”“偏小”
或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解；
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：
①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了
爆鸣；         ②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂；
③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑；
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因：
①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣；
②受热不均
③停止加热后没有继续通入氢气至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化．

分析 （1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考虑读数的注意事项．
（2）氢气还原氧化铜实验要先通氢气，停止加热后继续通氢气；从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

解答 解：（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小；
②若未待气体恢复至室温时读数，读数偏大（因为气体受热膨胀，导致计算的氯酸钾的质量就大）．则测得的实验结果偏大；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．
（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣．
②受热不均．
③停止加热后没有继续通入氢气至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化．
故答为：（1）①偏小；②偏大；③氧气有一部分溶解．
（2）①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣．
②受热不均．
③停止加热后没有继续通入氢气至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化．

点评 要想解答好这类题目，首先要掌握好基本实验操作方法和教材中常见物质的性质实验或制取实验操作方法；然后，将正确的操作与题中给出的操作相互对照，找出错误所在，并据此推断其产生的后果；或者是根据正确的操作，结合题中给出的实验后果，反推其产生的原因，找出错误操作所在．

练习册系列答案
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16．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是（　　）
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17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
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14．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录数据如下
实验序号实验1实验2实验3实验4
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加入硝酸钾的质量（g）80100120140
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根据上述数据分析，实验3、4（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：溶剂质量=11：10．
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浓硫酸（H2SO4）500毫升
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密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封贮藏
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