题目内容

7．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水直接接触．
（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属        Cr      Mg     Cu
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．

分析 （1）根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈；
（2）根据金属和酸反应的现象进行分析．

解答 解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结，则铁生锈的主要条件是：铁与水、氧气充分接触．故填：空气中的氧气和水；
（2）镁和盐酸反应放出气泡较快，说明镁最活泼，铜和盐酸反应无现象，说明铜最不活泼，铬与盐酸反应放出气泡较慢，说明介于镁和铜之间，故答案为：Mg、Cr、Cu．

点评 在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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17．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色．这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有大量气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
18．某金属元素R的氯化物的化学式为RCl3，则R的化合价为+3价；R的氧化物的化学式为R2O3；该氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，则R的相对原子质量为27．
15．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项实验目的实验操作实验现象实验结论
A久置于空气中的氢氧化钠是否全部变质取样，滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质
B测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为蓝黑色pH为12
C除去盐酸中的少量硫酸慢慢逐滴加入氯化钡溶液，边振荡，观察白色沉淀刚好不再产生，停止，过滤观察白色沉淀产生与否过滤得到滤液是盐酸
D鉴别碳酸钾和氯化铵分别加入熟石灰研磨并闻气味是否有刺激性气味有刺激性气味的是氯化铵，无是碳酸钾
A．AB．BC．CD．D
2．现有四种元素：K、O、S、H、按要求书写其中一种化学式：
①酸H2SO4②碱KOH③氧化物H2O．
12．如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
XYZ
A脑干小脑大脑
B悬浊液乳浊液溶液
C溶质溶剂溶液
D结晶蒸馏沉淀
A．AB．BC．CD．D
19．小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na2CO3　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl3        D．Ba（NO3）2．
16．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是（　　）
A．纯净的冰块B．泥沙C．味精D．豆油
17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．

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