题目内容

1．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色

分析 铁比铜活泼，铜比银活泼；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气燃烧产生的蓝色火焰；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水．

解答 解：（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
反应产生的氢气可用点燃的方法检验．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；点燃．
（2）将铁片浸入稀硫酸中，产生气泡，说明铁能和稀硫酸反应，将银片浸入稀硫酸中，无明显现象，说明银不能和稀硫酸反应，因此铁比银活泼，将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层黑色固体，说明铁比铜活泼，但是不能判断铜和银的活泼性，应该补充的实验是：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
故填：把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体；铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱，这是因为银表面无明显现象，说明铜比银活泼，铁表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼．
故填：硫酸铜．
（4）加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验过程如下表所示：

①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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9．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

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（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
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（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．
a．瓶底内壁  b．瓶口边缘  c．瓶颈内壁  d．瓶底外壁
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加入稀盐酸的次序1234
加入稀盐酸的质量（克）l010l0l0
剩余固体的质量（克）4.02.00.60.6
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