Question

6．某化肥厂需大量CO₂生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格，他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见表．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	l0	10	l0	l0
剩余固体的质量（克）	4.0	2.0	0.6	0.6

试回答下列问题：
（1）该化学反应属于基本类型中的复分解反应
（2）加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（4）石灰石样品中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据四种基本反应类型的概念和特点分析；
（2）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量；
（3）根据10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数．
（4）从表中数据可知，6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g分析．

解答 解：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是酸与盐的反应，属于复分解反应．故填：复分解；
（2）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量；故填：3、4；
（3）10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，
设10g这样的盐酸中溶质的质量为x，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
 2g          x
$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
x=1.46g
盐酸中溶质的质量分数=$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
（4）从表中数据可知30g稀盐酸，6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{5.4g}{6g}$×100%=90%；
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数是90%．

点评 解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．