题目内容
16．现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题
（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
（2）实验要选择的装置是乙、丁、戊（填装置编号），若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为B→F→E→G；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验前丁中水量B．
A、必须装满水，减小瓶内空气的干扰 B、可以不装满水，适量就行．
分析 （1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；
（3）根据集气瓶的特征进行解答；
（4）根据排出水的体积就是生成的氢气的体积进行解答
解答 解：（1）据图可以看出，仪器a是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
（2）锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选择的装置是乙、丁、戊，接口的顺序为B→F→E→G；故答案为：乙、丁、戊；B→F→E→G；
（3）盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘；故答案；B．为：b；
（4）排出水的体积就是生成的氢气的体积，上方的空气对氢气没有影响，故瓶内可以不装满水，适量就行，故填
点评 本题考查的是实验方案的涉及以及评价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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7．下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）
| A． | 碳酸钙 $\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳 | |
| B． | 红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 五氧化二磷 | |
| C． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水 | |
| D． | 氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 |
11．通常情况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量有所不同．请你根据所学的知识，完成下列实验报告．
| 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 取呼出气体和等体积的空气各一瓶，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 | 人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量 | |
| 呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象 | ||
1．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
| ①实验操作 | ②实验现象 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色 |
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
| A． | 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 | |
| B． | 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 | |
| C． | 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 | |
| D． | 测得反应后溶液中Na+和Cl-个数比为1：1 |
6．如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米2 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |