题目内容
11．实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的质量是多少？分析 根据稀盐酸中HCl的质量可求，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量．
解答 解：设理论上生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
50g×7.3% x
$\frac{73}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{x}$
x=2.2g
答：理论上可制得二氧化碳的质量为2.2g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
相关题目
1．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
| ①实验操作 | ②实验现象 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色 |
2．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性．下列仪器口没有进行磨砂处理的是（ ）
| A． |  广口瓶 | B． |  锥形瓶 | C． |  滴瓶 | D． |  集气瓶 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量不变 | |
| C． | 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 | |
| D． | 测溶液pH时，将待测溶液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 |
6．如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米2 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
3．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
