题目内容

8．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

（1）将CaCO3研成粉末的目的是与硫酸充分反应．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化铵的溶解度．
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾流失；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入b（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液．

分析 （1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，为了使碳酸钙和硫酸充分反应，可以将碳酸钙研碎，以增大接触面积；
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）根据溶解度可以判断反应能否顺利进行；
（4）硫酸钾在饱和硫酸钾溶液中不能溶解；
钡离子和硫酸根离子能够结合成白色沉淀硫酸钡，氯离子和银离子能够结合成白色沉淀氯化银．

解答 解：（1）将CaCO3研成粉末的目的是与硫酸充分反应．
故填：与硫酸充分反应．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3．
故填：CaCO3．
（3）反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化铵的溶解度．
故填：常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化铵的溶解度．
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾流失；
为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果都不产生白色沉淀，说明已经洗涤干净．
故填：防止硫酸钾流失；b；a．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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1．将10克碳酸钙加入到94.4克稀盐酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数．   
（相对相对原子质量Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
2．实现“低碳经济”的一种策略是节约能源．下列制备氢气的方法最节能的是（　　）
A．电解水：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2H2↑+O2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO
C．太阳光分解水：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气与水蒸气反应：CH4+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
19．实验和生产过程应尽量减少对环境的负面作用．以下符合这一思想的是（　　）
A．实验室中氯化钡废液可直接排入下水道
B．利用2Cu+O2+2H2SO4（稀）═2CuSO4+2H2O的反应由铜制取胆矾
C．在煤矿附近建发电厂有利于减少二氧化硫排放
D．用废旧塑料制食品包装袋以减少“白色污染”
3．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

（1）写出硫铁矿灼烧后生成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2（任写一个）；
（2）实验过程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．
（3）滤液Ⅰ中的阳离子主要是Fe2+、H+（写离子符号）等．
（4）加适量氨水的目的是除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成两种盐，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，属于反应复分解反应（写出基本反应类型）．
13．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个原子，则判断该物质是一种（　　）
A．单质B．化合物
C．混合物D．以上选项都有可能
20．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备．
【工业制备】

【资料查询】：1 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀时的pH如下：
物 质Cu（OH）2Fe （OH）3
开始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）滤渣的主要成分是Fe （OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2～4.2．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察到不产生白色沉淀   则表明已洗净．
【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小组设计如图2实验装置．
【资料查询】：CuCO3、Cu（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
（5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
a．碱石灰      b．浓硫酸      c．无水硫酸铜    d．浓NaOH溶液
（6）计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空气中的二氧化碳进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
17．量取40ml酒精，应选用的仪器是（　　）
A．10 ml的量筒B．100 ml的量筒
C．50 ml的量筒和胶头滴管D．500 ml的量筒和胶头滴管
18．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，你的猜想是猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．．

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