题目内容
12．某活动小组取来学校附近工厂产生的废酸液，进行研究．（1）选择两种能证明废液是酸溶液的试剂pH试纸、石蕊试液．
（2）经过进一步检验，废液中还含有Na+、SO42-，该废液的溶质是H2SO4，Na2SO4，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，然后将废液蒸发得到的固体主要是Na2SO4．
分析 （1）证明酸的存在就是根据酸的性质，可以从氢离子的检验着手进行；
（2）根据溶液中存在的离子来推断其溶质成分，以及结合质量守恒定律和复分解反应规律正确书写化学方程式即可解答．
解答 解：（1）含有氢离子的废水其pH小于7，可以使用pH试纸进行检验；
酸溶液显酸性能使石蕊试液变红，故可以用石蕊试液检验；
（2）由题意可知废液中含有Na+、SO42-，H+；该废液的溶质是H2SO4，Na2SO4．适量的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水；然后将废液蒸发得到的固体主要是Na2SO4．
（1）pH试纸；石蕊试液；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4．
点评 本题考查了盐酸的检验以及算的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行，熟练掌握酸的性质有助于正确进行解题．
练习册系列答案
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2．环潭中心学校九（8）的章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究．请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．
猜想三：溶液中有氯化钙和氯化氢．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色）．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液．
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．
猜想三：溶液中有氯化钙和氯化氢．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠（或碳酸钾）溶液至过量 | 开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成 | 猜想三正确 |
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液．
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物．
在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
20．在天平的两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡．再向烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去了平衡，则下列情况可能存在的是（ ）
| A． | 铝和镁均有剩余 | B． | 铝和镁均耗尽 | ||
| C． | 镁耗尽，铝有剩余 | D． | 镁没有剩余，而镁耗尽 |
8．分类法是一种行之有效，易行的科学方法．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常见的化石燃料有煤、石油和天然气 | |
| B． | 常见的合金有不锈钢、焊锡和生铁 | |
| C． | 常见的碱有火碱、消石灰和纯碱 | |
| D． | 常见的溶剂有水、酒精和汽油 |
