题目内容
2．环潭中心学校九（8）的章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究．请你和他一起完成探究活动．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．
猜想三：溶液中有氯化钙和氯化氢．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠（或碳酸钾）溶液至过量 | 开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成 | 猜想三正确 |
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液．
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物．
分析 【作出猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验探究】
Ⅰ根据酚酞遇碱变红来进行解答；
Ⅱ根据盐酸的化学性质分析；
【反思与拓展】
（1）根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子；
（2）根据实验的结论进行发生反思；
解答 解：
【作出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 碳酸钠 （或碳酸钾 ）溶液至过量 | 开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成 | 猜想三正确 |
【拓展与应用】除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【结论】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
答案：
【作出猜想】氯化钙和氯化氢
【方案设计】
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 碳酸钠 （或碳酸钾 ）溶液至过量 | 开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成 | 猜想三正确 |
【拓展与应用】向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液
【结论】可能过量的反应物
点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
13．化学用语是学习化学的工具，下列化学符号中的数字表示的意义不正确的（ ）
| A． | SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子 | |
| B． | 2N：“2”表示两个氮元素 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$O：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | 2NO3-：“2”表示两个硝酸银离子 |
11．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
| A．对除杂的认识 | B．食品安全 |
| ①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl | ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③补充维生素A防止夜盲症 |
| C．对现象的认识 | D．化学学科的价值 |
| ①干冰作制冷剂，因为升华时吸收大量的热 ②打开浓盐酸瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 | ①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |