Question

3．在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的之一是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度．两支长颈漏斗中产生的现象不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H₂质量相等，一定没有剩余的物质是盐酸．

Answer 1

分析 从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象；根据“若甲、乙装置中产生的H₂质量相等”、“稀盐酸的质量和质量分数均相等”，推测剩余的物质．

解答 解：（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）反应结束后，若甲、乙装置中产生的H₂质量相等，又因为“稀盐酸的质量和质量分数均相等”，故一定没有剩余的物质是盐酸．
故答案为：
（1）目的：比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度或比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少； 不同之处：甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高   
（2）盐酸

点评 本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度；
根据金属的活动性顺序判断，过滤用到的仪器和实验数据的处理进行分析．