题目内容
17．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）步骤②中的分离操作为过滤；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）步骤④的基本反应类型分解反应．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
分析 （1）根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体进行分离，以及过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水进行分析；
（5）根据铝和化学性质非常活泼进行分析．
解答 解：（1）镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）过滤可以将固体和液体进行分离，经过步骤②后得到了固体和液体，所以分离操作为过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水，满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）过滤，漏斗；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）分解反应；
（5）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行解答．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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5．下列各组物质中，不能用水鉴别的是（ ）
| A． | 固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钡 | B． | 固体：碳酸氢铵、碳酸钠、硝酸铵 | ||
| C． | 固体：碳酸铵、氯化铜、氢氧化钠 | D． | 液体：浓硫酸、蔗糖水 |
9．许多食品包装袋中都有干燥剂，仔细的小明发现．不同食品袋中的干燥剂不同，他分别取了两种，想对其中成分进行探究．请回答下列问题：
（1）第一包干燥剂的包装上写着-生石灰干燥剂．小明想知道：这包干燥剂还能用吗？请你帮他设实验．
（2）这包干燥剂的成分是什么呢，你的猜想是：氢氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙和碳酸钙．
（1）第一包干燥剂的包装上写着-生石灰干燥剂．小明想知道：这包干燥剂还能用吗？请你帮他设实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 该干燥剂不能继续使用，化学反应原理（化学反应方程式表示） CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | |||
14．有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |