Question

11．工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）．
（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出仪器名称：a试管，b集气瓶．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其收集装置不能选E（填序号）．
（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填序号）AD
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度
②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是AB（填序号）
A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气
（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了如图3“硫在氧气中燃烧”实验．
①小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是AC（填字母序号）．
A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧
B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体．
②请写出硫燃烧的符号表达式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
③在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染．
④该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？不能；
你的理由是：生成气体，压强变化不大．
（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析．
选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是图4中的H．
实验探究二：反思追问--能力提升．

Answer 1

分析 （1）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；
（2）根据常见仪器的名称与用途进行分析；
（3）根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气的原理、实验装置、收集方法以及注意事项来分析；
（4）根据高锰酸钾分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出符号表达式即可；
（5）根据氧气的密度小于水的密度进行分析；
（6）①根据影响反应速率的因素进行分析；
②根据反应条件和生成物方面进行比较分析；
（7）根据硫在氧气中燃烧的现象是：点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，属于化合反应；在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染；实验不能直接用于“测定空气中氧气含量”的实验，因为生成气体，压强变化不大进行分析；
（8）选用了图4中仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，还需要带单孔塞的导管．

解答 解：（1））工业制氧气的过程中，只是把氧气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；
（2）图中仪器名称：a是试管，b是集气瓶；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，是固液常温型反应，所选用的发生装置是B，该反应的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；
（4）高锰酸钾分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）氧气的密度小于水的密度，所以用如图2所示装置收集氧气．气体应从b端管口通入；
（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是：更换部分仪器，控制液体的加入速度；减小过氧化氢浓度等；
②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是：操作简单，不需加热等；
（7）硫在氧气中燃烧的现象是：点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，属于化合反应；在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染；实验不能直接用于“测定空气中氧气含量”的实验，因为生成气体，压强变化不大；   
（8）选用了图4中仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，还需要带单孔塞的导管；
故答案为：（1）物理；（2）试管；集气瓶；（3）B；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；E；（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）b；（6）①AD；②AB；（7）①AC；②S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；③吸收二氧化硫，防止污染；④能；生成气体，压强变化不大；（8）H．

点评 本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．