题目内容

19．如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热的铜网
B氧化钙碳酸钙加水溶解、过滤
C氯化亚铁溶液氯化铜溶液加过量铁粉，过滤
D氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液PH=7
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液PH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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9．一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相．“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙，假定其它成份不参与化学反应，请写出（1）（2）中反应的化学方程式并回答（3）中的有关问题．
（1）用高温烘烤这种“环保石头纸”CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐．过度砍伐树木带来的后果是什么？（写出一种）全球气温变暖等．
10．中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示：
①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，由该图知，反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的意义是二者恰好完全反应．
②A→B，烧杯中溶液的pH如何变化？变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
7．（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①～⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t1℃．
14．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
（1）餐具最好是用：A制的；（ 填字母） 
A、金属 B、陶瓷  C、无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：便于使用外焰加热；
（3）你的菜刀使用后是如何防锈的：洗净擦干．
（4）如果往“灶”里塞满枯枝，会产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触．
4．根据如图实验装置图填空：

（1）如图中标有序号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑：可选用与实验室制二氧化碳相同的装置，原因是_，选用装置E（选填装置序号）收集到的氧气较纯净．
（3）常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．写出X的化学式为H2O．
②实验室制取氨气应选用的发生装置是A（选填装置序号），干燥时不能选用下列干燥剂中的B（选填装置序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．
11．下列观点你认为正确的是（　　）
A．催化剂是加快反应的进行
B．工业制氧气时，氮气先从液态空气中蒸发出来
C．因为镁燃烧时，发出耀眼的强光，所以镁的燃烧是化学变化
D．绿色化学就是指研究绿色蔬菜的化学
8．“低碳生活”、“低碳经济”中提到的“碳”是指（　　）
A．煤炭B．碳元素
C．二氧化碳D．各种含碳元素的化合物
11．工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）．
（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出仪器名称：a试管，b集气瓶．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其收集装置不能选E（填序号）．
（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填序号）AD
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度     B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物                           D．减小过氧化氢浓度
②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是AB（填序号）
A．操作简单    B．不需加热    C．需加热  D．生成物中只有氧气
（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了如图3“硫在氧气中燃烧”实验．
①小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是AC（填字母序号）．
A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧
B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体．
②请写出硫燃烧的符号表达式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：吸收二氧化硫，防止污染．
④该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？不能；
你的理由是：生成气体，压强变化不大．
（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析．
选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是图4中的H．
实验探究二：反思追问--能力提升．

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