Question

11．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有B、E（填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或能与水反应．
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+氨气+水②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：你选择上述反应①作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．装置B、E都能随时使反应停止或发生；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，制得的氨气比较纯净，需要加热；采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b进入，因为氨气的密度比空气小．

解答 解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置B、E都能随时使反应停止或发生；二氧化碳能溶于水或能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； B、E；能溶于水或能与水反应；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗和注射器都可以控制反应的速度，能获得平稳的气流；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；    
（3）反应②制得的氨气中混有二氧化碳，不纯；氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+氨气+水，制得的氨气比较纯净，需要加热；采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：①；A；b；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．