Question

2．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，其中A为含3种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，它们的相互关系如下图所示：

（1）写出物质的化学式ANa₂CO₃，CCa（OH）₂；
（2）请写出D转化为B的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）E中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示），该反应的基本类型为复分解反应．

Answer 1

分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂，D是相对分子质量为100的白色不溶物，因此D是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因此B是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A是碳酸钠，C是氢氧化钙，E溶液中一定有氢氧化钠．

解答 解：（1）根据A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，所以A是碳酸钠，根据B可用作固体干燥剂，会与水反应生成C，所以B就是氧化钙，D是相对分子质量为100的白色不溶物，在高温下会生成氧化钙，所以D就是碳酸钙，所以C就是氢氧化钙，故答案为：Na₂CO₃； Ca（OH）₂；
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）A是碳酸钠，C是氢氧化钙，不论哪种物质过量，反应后都会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E中一定含有氢氧化钠，故其化学方程式为：NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应为复分解反应．
故答案为：
（1）Na₂CO₃，Ca（OH）₂；（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）氢氧化钠，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，复分解反应．

点评 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图物质的信息，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．