题目内容

6．如图为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分仪器装置．
请根据题目信息，回答下列问题：
（1）实验室用H2O2溶液制氧气的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
①若制取一瓶干燥的O2，所选仪器的连接顺序为A→F→E（填序号）．
②若用上述方案收集一瓶O2，其验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）上述装置也可用来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
①若将少量二氧化碳气体通入装置G里的足量石灰水中，溶液的pH会变小（填“变大”、“变小”或“不变”），有关反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②将一个圆底烧瓶收集满纯净的CO2气体，然后按如图中装置H所示进行试验：
先将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液挤入圆底烧瓶，再打开止水夹，可观察到的现象是有喷泉喷出．
该现象涉及的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
出现该现象的原因是内外产生压强差．
③根据装置G和装置H中发生的化学反应，可以得知CO2气体能与碱（填“酸”、“碱”、“盐”之一）溶液发生化学反应．
由此可知：NaOH溶液、石灰水等实验药品必须密封保存．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，氧气可以用浓硫酸干燥．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若将少量二氧化碳气体通入装置G里的足量石灰水中，溶液的pH会变小，因为二氧化碳与显碱性的氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和显中性的水；先将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液挤入圆底烧瓶，再打开止水夹，可观察到的现象是：有喷泉喷出，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，内外产生压强差；根据装置G和装置H中发生的化学反应，可以得知CO2气体能与碱溶液发生化学反应，由此可知：NaOH溶液、石灰水等实验药品必须密封保存，否则会与空气中的二氧化碳反应．

解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，氧气可以用浓硫酸干燥；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；①A；F；E；②将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；若将少量二氧化碳气体通入装置G里的足量石灰水中，溶液的pH会变小，因为二氧化碳与显碱性的氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和显中性的水；先将胶头滴管内的浓氢氧化钠溶液挤入圆底烧瓶，再打开止水夹，可观察到的现象是：有喷泉喷出，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，内外产生压强差；根据装置G和装置H中发生的化学反应，可以得知CO2气体能与碱溶液发生化学反应，由此可知：NaOH溶液、石灰水等实验药品必须密封保存，否则会与空气中的二氧化碳反应；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；①变小；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②有喷泉喷出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；内外产生压强差；③碱；密封；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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反应前反应后
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134.4g10g141.1g
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