题目内容
9．下列溶液中，pH大于7的是（ ）| A． | 稀氢氧化钠溶液 | B． | 稀盐酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 稀硫酸 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
解答 解：A、稀氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
B、稀盐酸显酸性，pH小于7，
C、氯化钠溶液显中性，pH等于7，
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，
故选A．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
4．质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用．
（1）定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起．其反应的化学方程式为X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为SiO2．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料．在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示．请答题：
①根据质量守恒定律可知，a=9.6；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有（选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为1.6g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8，原子个数比为2：6：1．
（1）定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起．其反应的化学方程式为X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为SiO2．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料．在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示．请答题：
| 物质质量 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
| 反应前/g | 4.6 | a | 0 | 0 |
| 反应后/g | 0 | 0 | 8.8 | 5.4 |
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，水中氢元素的质量为0.6g；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定含有（选填“含有”或“不含有”）氧元素，其质量为1.6g，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8，原子个数比为2：6：1．
