题目内容

14．钚（Pu）是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．钚是金属元素B．钚原子的质子数为94
C．钚元素的相对原子质量为224D．钚原子的中子数为94

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．

解答 解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钚，属于金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钚原子的质子数为94，故选项说法正确．
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为224，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为94，而不是中子数为94，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力

练习册系列答案
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6．如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
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3．某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．

（1）装置A中发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）（34.0g-32.2g-29.4g+27.8g）：（29.4g-27.8g）
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有吸水性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比偏高（不变、偏高、偏低）
9．配平和完成下列化学方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P2O5+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe3O4+4H2
（3）1N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
（4）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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