题目内容
5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）| A． | CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 | |
| B． | 温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 | |
| C． | 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 | |
| D． | NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH- |
分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
B、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项解释错误．
C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确．
D、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH-，故选项解释正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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15．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
| A． | Fe | B． | O2 | C． | N | D． | H2O |
16．根据如图装置图回答问题．
（1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．
【实验结论】：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．．
（1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | 210 | ||||
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| ④ | 100 |
13．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
| A． | 保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 | |
| B． | 原子的核外层电子数决定元素的种类 | |
| C． | 氯化钠是由离子构成的化合物 | |
| D． | 分子间有一定间隔，原子间没有间隔 |
10．化学课上李老师将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？全班同学在老师引导下开展探究活动．请帮助填写空格（包括表中空格）．
你认为该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
①只有Na2SO4 ②有Na2SO4和H2SO4
③有Na2SO4和NaOH ④有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是④（填序号）理由是H2SO4和NaOH能反应．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想②是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出实验探究（2）中存在明显错误，同学们经过讨论发现了这处错误：丙组实验方案是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
你认为该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
①只有Na2SO4 ②有Na2SO4和H2SO4
③有Na2SO4和NaOH ④有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是④（填序号）理由是H2SO4和NaOH能反应．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 甲组：测溶液pH | 乙组：滴加Na2CO3溶液 | 丙组：滴加BaCl2溶液 |
| 实验现象 | 试纸变色，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出实验探究（2）中存在明显错误，同学们经过讨论发现了这处错误：丙组实验方案是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
17．大多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤pH为8.2，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液（ ）
| A． | 显碱性 | B． | 显酸性 | C． | 显中性 | D． | 无法判断 |
14．
钚（Pu）是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
钚（Pu）是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 钚是金属元素 | B． | 钚原子的质子数为94 | ||
| C． | 钚元素的相对原子质量为224 | D． | 钚原子的中子数为94 |
5．化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为（ ）
| A． | 反应前后物质的种类没有变 | |
| B． | 反应前后原子的种类和数目没有变化 | |
| C． | 反应前后分子的种类和数目没有变化 | |
| D． | 反应前后元素的种类没有变化 |