题目内容
6．
如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
分析 （1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（2）铝表面有一层致密的氧化膜，是因为铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）铝表面有一层致密的氧化膜，是因为铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故答案为：（1）氧气和水；（2）4Al+3O2═2Al2O3．
点评 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属铝的抗腐蚀性（常温下与氧气反应生成氧化铝）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
16．根据如图装置图回答问题．
（1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．
【实验结论】：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．．
（1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | 210 | ||||
| ③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| ④ | 100 |
17．大多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤pH为8.2，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液（ ）
| A． | 显碱性 | B． | 显酸性 | C． | 显中性 | D． | 无法判断 |
14．
钚（Pu）是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
钚（Pu）是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 钚是金属元素 | B． | 钚原子的质子数为94 | ||
| C． | 钚元素的相对原子质量为224 | D． | 钚原子的中子数为94 |
11．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，向溶液中加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，但出现了一个奇怪的现象：试管中产生气泡．
【提出问题】
产生气泡的原因是什么？
【实验分析】
小明同学发现氢氧化钠溶液没有盖紧瓶塞，由此推断，可能是氢氧化钠溶液在空气中变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写出化学方程式）的缘故，变质后的生成物与盐酸反应后生成了CO2（些化学式）的结果．
实验二：小组同学重新配制氢氧化钠溶液，重复上述实验．观察到溶液褪至无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】
对反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，向溶液中加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，但出现了一个奇怪的现象：试管中产生气泡．
【提出问题】
产生气泡的原因是什么？
【实验分析】
小明同学发现氢氧化钠溶液没有盖紧瓶塞，由此推断，可能是氢氧化钠溶液在空气中变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写出化学方程式）的缘故，变质后的生成物与盐酸反应后生成了CO2（些化学式）的结果．
实验二：小组同学重新配制氢氧化钠溶液，重复上述实验．观察到溶液褪至无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】
对反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液（锌粒） | 溶液变红（产生气泡） | 猜想三成立 |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子是由原子核和电子构成 | B． | 原子是化学变化中的最小粒子 | ||
| C． | 分子是保持物质性质的最小粒子 | D． | 只含一种元素的物质可能是混合物 |
5．化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为（ ）
| A． | 反应前后物质的种类没有变 | |
| B． | 反应前后原子的种类和数目没有变化 | |
| C． | 反应前后分子的种类和数目没有变化 | |
| D． | 反应前后元素的种类没有变化 |
