Question

18．现在MgCO₃和NaHCO₃组成的固体混合物16.8g，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到m g二氧化碳，下列判断肯定错误的是（　　）

• A． m=8.8
• B． 盐酸中溶质的质量分数是14.6%
• C． MgCO₃和NaHCO₃的质量比是1：1
• D． 所得溶液中两种物质的质量比是95：117

Answer 1

分析 根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m．

解答 解：A、根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44
又知混合物16.8g，可列比例式$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{44}{mg}$
 m=8.8，故正确；
B、利用极值法，设16.8gMgCO₃需要的HCl为x
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O
84    73
16.8g  x
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{73}{x}$，解得x=14.6g，盐酸中溶质的质量分数是$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
设16.8gNaHCO₃需要的HCl为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84     36.5
16.8g  y
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{36.5}{y}$解得x=7.3g，盐酸中溶质的质量分数是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以盐酸中溶质的质量分数在7.3%和14.6%之间，故错误；
C、MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，故正确．
D、MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合，当MgCO₃和NaHCO₃的质量比为1：2时，所得溶液中两种物质的质量比是95：117，故正确；
故选：B

点评 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．