题目内容

10．“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质．
你的不同猜想：NaOH溶液全部变质．
【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象．
实验步骤现象结论
第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液①产生白色沉淀NaOH溶液
部分变质
第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液②酚酞试液变红
假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③产生白色沉淀；④酚酞试液不变色，无明显现象．
【实验反思】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

分析 【猜想与假设】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；
【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，写出反应的方程式；
【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；
【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法．

解答 解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质；
故答案为：NaOH溶液全部变质；
【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，故反应的方程式为；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【实验探究】Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，
故答案为：①产生白色沉淀；②酚酞试液变红；
如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了；
故答案为：③产生白色沉淀； ④酚酞试液不变色，无明显现象；
【实验反思】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存；
故答案为：密封保存．

点评 本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及氢氧化钠的检验方法，注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂．

练习册系列答案
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