Question

8．金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导热性的是B（填序号）

②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑       Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右．根据铁锈蚀的条件，写出阻止铁锅生锈的措施之一表面涂一层油漆．
工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 ①A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
C、铝导线利用金属的导电性．
②根据反应类型以及金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
③铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：①A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
C、铝导线利用金属的导电性．
故选B；
②Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
③铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）．铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
故答案为：①B     ②置换反应．Al＞Fe＞Ni＞Cu  ③表面涂一层油漆（合理即可）；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

点评 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣，难度不大．