Question

小亮同学做硫在氧气中燃烧的实验后，想了解燃烧后集气瓶底部残留液体的酸碱性．她取剩余液体测其pH，发现其pH=4，请回答有关问题．
（1）请简述如何测定溶液的pH．
（2）小亮想进入探究该残留液的化学性质，请分析残留液能与什么物质反应？（写出一种猜想即可）

Answer 1

考点：溶液的酸碱度测定,酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性．
（2）酸能够和酸碱指示剂相互作用，能和比较活泼的金属反应，能和某些盐反应等等．

解答：解：（1）用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出相应的pH值；
（2）因为硫在氧气中燃烧的实验后，集气瓶底部残留液体测得pH=4，所以该溶液显酸性，故它能与活泼金属反应（或能与某些盐、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等物质反应）．

点评：本题考查了酸的通性和溶液的酸碱度的测得．解答（2）题的突破口是“pH=4”，由此可以判定该溶液显酸性，根据酸的通性进行解答即可．