题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）请写出高铁酸钾的一条物理性质： ．
（2）高铁酸钾中铁元素化合价为 ；高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 （用最简整数比表示）．
（3）以金属铁为原料可制取高铁酸钾，制取过程中所发生的一个反应的化学方程式为：
2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X．
①X的化学式为 ；
②制取99g高铁酸钾至少需要10%的氢氧化钾溶液的质量是多少？（请在答题纸上写出完整的计算过程）
（1）请写出高铁酸钾的一条物理性质：
（2）高铁酸钾中铁元素化合价为
（3）以金属铁为原料可制取高铁酸钾，制取过程中所发生的一个反应的化学方程式为：
2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X．
①X的化学式为
②制取99g高铁酸钾至少需要10%的氢氧化钾溶液的质量是多少？（请在答题纸上写出完整的计算过程）
考点：化学性质与物理性质的差别及应用,有关元素化合价的计算,元素质量比的计算,质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
专题：结合课本知识的信息
分析：（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；（2）根据化合物中正负化合价代数和为零，元素质量=元素的相对原子质量×原子个数；（3）①根据质量守恒定律解答；②根据高铁酸钾的质量计算出氢氧化钾的质量，再除以10%即可．
解答：解：（1）物质的颜色、光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：有紫色光泽的粉末；
（2）设铁元素化合价是X则：（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39×2：16×4=39：32；
（3）①反应物中铁原子个数是2，氧原子个数是16，钾原子个数是10，氢原子个数是16，氯原子个数是6，生成物中铁原子个数是2，氧原子个数是8，钾原子个数是10，氯原子个数是6，所以少8个氧，16个氢，由于X前面是8，所以X化学式是H2O；
②设生成99g高铁酸钾需要消耗氢氧化钾质量为X则：
2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X
560 396
X 99g
根据：
=
解得X=140g，所以需要10%的氢氧化钾溶液的质量是：
=1400g．
故答案为：（1）有紫色光泽的粉末；（2）+6；39：32；（3）①H2O；②1400g．
（2）设铁元素化合价是X则：（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；高铁酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39×2：16×4=39：32；
（3）①反应物中铁原子个数是2，氧原子个数是16，钾原子个数是10，氢原子个数是16，氯原子个数是6，生成物中铁原子个数是2，氧原子个数是8，钾原子个数是10，氯原子个数是6，所以少8个氧，16个氢，由于X前面是8，所以X化学式是H2O；
②设生成99g高铁酸钾需要消耗氢氧化钾质量为X则：
2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KCl+8X
560 396
X 99g
根据：
| 560 |
| 396 |
| X |
| 99g |
| 140g |
| 10% |
故答案为：（1）有紫色光泽的粉末；（2）+6；39：32；（3）①H2O；②1400g．
点评：解答本题关键是要知道物理性质与化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来，在化合物中正负化合价代数和为零，熟练掌握质量守恒定律，并能灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，将其依次：①通过赤热的炭层．（恢复到原状态，气体体积增大）②通过灼热的CuO，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；（水能使白色的CuSO4粉末变成蓝色）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．（假设每步反应均完全进行．在相同的条件下，气体体积与气体的分子个数成正比）．下列判断正确的是（ ）
| A、原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 |
| B、原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO |
| C、原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO |
| D、反应结束后还有气体剩余 |
“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
