Question

某同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】猜想一：溶液质只有氯化钙。

猜想二：溶质中有CaCl₂和Ca(OH)₂。

猜想三：溶液中有     

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
酚酞变红色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入          溶液至过量		猜想三正确

【方案评价】该同学与同学们通过讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行，但该同学在记录时未记录完整，请你替他将方案二补充完整。

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是                     。

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是                      。

【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑           。

Answer 1

【答案】【作出猜想】CaCl₂和HCl（或氯化钙和氯化氢）【方案评价】碳酸钠  开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成（或碳酸钾  开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成）【方案反思】酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色） 【拓展与应用】向烧杯中的溶液中加入碳酸钙，直到不再溶解，过滤得氯化钙溶液  【结论】可能过量的反应物

【解析】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钙，此外还可能含有过量的反应物，即还可能含有氢氧化钙和盐酸中的一种，因此猜想三是氯化钙和氯化氢，由于酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以滴加酚酞试液无颜色变化，只能说明溶液中无氢钙，溶液中可能只含氯化钙，也可能含有氯化钙和盐酸，要证明溶液中有盐酸，应该选择只能与盐酸反应而不与氯化钙反应的物质，或既能与盐酸反应，也能与氯化钙反应，但反应现象不同的试剂，根据题中限制滴加的试剂是溶液，所以试剂可以是紫色石蕊试液，也可以是可溶性碳酸盐，但从“过量”两字分析，可排除紫色石蕊试液，因此试剂是碳酸钠溶液或碳酸钾溶液，由于溶液中氯化钙和盐酸共存，所以滴加碳酸钠或碳酸钾后，先产生气体，后生成白色沉淀。要将溶液中的盐酸除去得到氯化钙溶液，可加入过量的碳酸钙，然后过滤，探究反应后溶液的成分时，不仅要考虑反应的生成物，而且还要考虑可能过量的反应物。