Question

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

1%稀盐酸

（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

 

请回答：

①酚酞溶液的作用是    ▲    ；                                                

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是   ▲   。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为   ▲  （写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐

酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是   ▲   (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是   ▲   ；b点溶液中含有的阳离子有   ▲   （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是  ▲     。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因    ▲   ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：        ▲         。

Answer 1

【答案】

16．（13分）

⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）

②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分）

③解：7.3g×1%=0.073g

设氢氧化钠的质量为x

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

40    36.5

x    0.073g

40:36.5=x：0.073g

x=0.08g

0.08g÷5×100%=1.6%

答：略   （3分）

⑵①AC       ②恰好中和     Na^＋、H^＋    稀盐酸的密度   （4分）

⑶CO₂ + 2NaOH = NaCO₃ + H₂O   加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）

（本卷其他合理答案均给分）

【解析】(1)因为盐酸和氢氧化钠的反应无明显现象，因此需借助指示剂来指示反应的情况；用玻璃棒不断搅拌的目的是使滴入的盐酸充分与氢氧化钠反应，以免造成滴加过量的问题；③题属于利用化学方程式进行计算和溶质质量分数计算的综合题，由盐酸的浓度和用量可求出参加反应的HCl的质量，再根据化学方程式计算求出5g溶液中含有的NaOH质量，带入溶质质量分数计算公式求解即可。

(2)使用pH试纸测溶液的pH时，应将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照读出数值；为节约试纸，可将试纸裁剪成几段，A、C正确；不能将pH试纸直接插入待测液，以免污染药液，也不能将pH试纸润湿，否则会造成测量误差。②a点对应的pH为7，即表示酸碱恰好完全反应；b点表示盐酸过量，此时溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有过量的HCl，溶液中含有的阳离子是Na+和H+；因为横坐标表示加入的盐酸体积，要想求出参加反应的HCl质量，还需将其转化为质量，即还需知道的数据是稀盐酸的密度。

(3)氢氧化钠变质，实际是氢氧化钠和空气中的CO₂反应生成碳酸钠的过程，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH = NaCO₃+H₂O；除去杂质即除去溶液中的碳酸钠，可选择氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液使CO₃^2-转化为沉淀，同时生成NaOH，不会引入新的杂质。