题目内容
实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解 |
| 猜想I不成立 |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 |
| 证明有Na2CO3存在 |
| ③
|
| 证明有NaOH存在 |
| 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。 |
[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
【答案】[实验探究]①无明显现象（或无气泡产生）②产生白色沉淀③ 取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液变红[反思评价]（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定
【解析】[实验探究]①通过题中资料可知，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，而猜想I不成立，说明①中所取固体中没有Na2O2，所以现象为无明显现象或无气泡产生；②中滴加CaCl2溶液，是证明Na2CO3的存在，结论中有Na2CO3，所以现象为产生白色沉淀；③是证明NaOH有没有，由于碳酸钠溶液显碱性，所以必须取②中反应后的溶液，加入酚酞来证明溶液显碱性，可知有NaOH；[反思评价]（1）加入的氯化钙与碳酸钠发生反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液显碱性，所以在②中必须加入过量的氯化钙来证明并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的存在判断产生影响。
Na2CO3+H2O+CO2↑某同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶液质只有氯化钙。
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca(OH)2。
猜想三：溶液中有
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 溶液至过量 |
| 猜想三正确 |
【方案评价】该同学与同学们通过讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行，但该同学在记录时未记录完整，请你替他将方案二补充完整。
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 。
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 。
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 _______；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石呈银白色 | 该金属一定不是铜。 |
| 2 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 有无色气体产生，溶液为无色。 | 该金属一定不是铁，而是镁。 |
反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为 。
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ 。
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 。
题23图人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。
（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为 。（填字母）
（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）
（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的
网罩起集中火焰升高温度的作用。）
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请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；
②完成实验报告
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将燃烧后的气体产物进行验证 | 甲中的白色固体变蓝 | 燃烧产物中有H2O |
| 乙装置质量增加 | 燃烧产物中有CO2 | |
| 丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊 | 燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式
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③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，
乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的
化学方程式 。
