Question

氢氧化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与暇设】猜想一：NaOH     猜想二：NaOH、Ca(OH)₂

猜想三：NaOH、 Na₂CO₃   猜想四：NaOH、 Na₂CO₃、Ca(OH) ₂

经过讨论，大家一致认为猜想四不台理，请用化学方程式说明原因_______________。

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显显现	猜想__不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	____________	猜想三成立

【反思与拓展】

①若向NH₄Cl的溶液中加一定量的CaH₂，充分反应，产生的气体是____________________。

②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________。

Answer 1

【答案】（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（2）二；先无变化后产生气泡；（3）①氧气、氨气；②携带安全

【解析】（1）【猜想与假设】猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；（2）【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；（3）【反思与拓展】若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。