下图为实验室中常见的气体制备.净化.收集和性质实验的部分仪器．(1)若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气.现要收集一瓶干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为A-B-E．②制取氧气时.装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)利用该套装置还可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A-B-E．（填写装置序号字母）
②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸．若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程．pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH．
（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B₁→D→B₂→B₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，其中B₁、B₂、B₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体
②若装置中不连接B₁，用B₂装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B₂增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8a}{27}$．（可为分数形式）

分析（1）①干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，可以据此解答该题；
②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式；
（2）酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而硝酸银溶液遇氯离子就会产生沉淀，无法证明盐酸的存在；熟石灰与盐酸反应无明显现象，不能直接证明盐酸的存在；石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中若呈酸性，则证明有盐酸存在；在检验溶液酸碱性时，可选择pH试纸进行实验；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体；氢气还原氧化铁生成铁，装罝中连接B₁的作用是吸收水蒸气，据水的质量求氧化铁的质量会导致结果偏大．根据反应生成水的质量求算氧化铁的质量，再进行计算即可．

解答解：（1）①干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集，故正确的顺序为：A→B→E；
②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据所学化学知识，酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而硝酸银溶液遇氯离子就会产生沉淀，无法证明盐酸的存在；熟石灰与盐酸反应无明显现象，不能直接证明盐酸的存在；石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中若呈酸性，则证明有盐酸存在；在检验溶液酸碱性时，可选择pH试纸进行实验：用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH；
；
（3）①锌和稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体，故填：除去氢气中的HCl气体；
②连接B₁的作用是吸收水，若不连接会导致水的质量变大，计算的结果偏大，故填：偏大；
③设氧化铁的质量为x
Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
160               54
x                 ag
$\frac{160}{54}$=$\frac{x}{ag}$

x=$\frac{80a}{27}$g
故氧化铁的质量分数为：（$\frac{80a}{27}$g÷10g）×100%=$\frac{8a}{27}$，
故答案为：（1）①A-B-E ②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（2）pH试纸．用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH．
（3）①除去氢气中的HCl气体．    ②偏大．     ③$\frac{8a}{27}$．

点评本题主要考查实验室制取气体的方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头．

练习册系列答案

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6．甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
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实验结束后，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】
甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到酚酞溶液由红色变无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学实验后的试管内废液中含有的溶质分别是CaCl₂、HCl，NaCl、Na₂CO₃（均写化学式），才会出现上述现象．

7．某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
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请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有量筒、胶头滴管．
（2）步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全；
写出测定溶液PH的操作步骤：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
（3）步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）碳酸钙的纯度为83.3%．
（5）步骤③所得溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）（精确到0.1%）．

11．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用图1所示的装置除去CO₂中含有的少量HCl气体
	B．	用图2所示装置使硬水软化
	C．	用图3所示装置制取CO₂气体
	D．	用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH^- 使酚酞变红

18．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	给试管内液体加热		B．	向试管中滴加液体
	C．	过滤液体		D．	向试管中倾倒液体

8．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的思路、方法中，合理的是（　　）

混合物	思路方法	选用物质、方法
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C、CuSO₄溶液（H₂SO₄）	转化、过滤	过量的氧化铜粉末，过滤
D、KNO₃溶液（K₂SO₄）	沉淀、过滤	加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤

15．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

6．在H₂、H₂O、H₂SO₄、H₂O₂四种物质中都含有（　　）

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7．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【查阅资料】
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