题目内容

6．甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
乙实验中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验结束后，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】
甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到酚酞溶液由红色变无色时，就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学实验后的试管内废液中含有的溶质分别是CaCl2、HCl，NaCl、Na2CO3（均写化学式），才会出现上述现象．

分析 根据反应物和生成物按照反应规律书写出相应的化学方程式；
【观察与讨论1】向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，则溶液为红色，如果红色消失，则说明反应；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3

解答 解：盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【观察与讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中显示无色；酚酞溶液可鉴别碱是否被中和；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【观察与讨论1】酚酞溶液由红色变无色（或酚酞溶液红色褪去）
【观察与讨论2】CaCl2、HCl；  NaCl、Na2CO3

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．

练习册系列答案
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16．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸属于有机高分子化合物
B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2
C．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子
17．如图所示（A--H）的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择上图中的ABCE（填标号）组合．为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用H（填名称）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（3）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接 下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）化学兴趣小组的同学用图I装置进行以下三个实验．
①若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液．关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞．广口瓶内发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，检验生成气体的方法是将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气．
②若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，
右侧导气管伸入盛有水的烧杯中．打开分液漏斗的活塞，注入NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是烧杯中的水倒吸，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清．若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中．打开K1和K2，从K1处通入CO2．欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊．
14．（1）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差．农技员诊断后认为是缺某些元素所致．为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料．根据所学的知识，你认为应选用的是C（填字母序号）．
A．NH4Cl    B．Ca（H2PO4）2    C．（NH4）2HPO4   D．KCl
（2）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入少量的D（填字母序号）．
A．食盐      B．食醋     C．白糖      D．纯碱
（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果发现水中有难溶性固体杂质，可用过滤的方法将其除去．
1．将60g镁、铁、铝的混合物放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，收集到氢气4g，将反应后的溶液蒸干可得硫酸盐的质量是（　　）
A．202gB．256gC．252gD．不能确定
11．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰        B．活性炭       C．武德合金        D．小苏打
（1）可用于治疗胃酸过多D；        
（2）制作保险丝C；
（3）可用作冰箱除臭剂B．
18．在实验课上，同学们用Ba（OH）2和稀盐酸做中和反应的实验探究，小亮取反应后的溶液105.9g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸溶液与生成沉淀的气体的质量关系如图所示．
（1）小亮所取反应后的溶液中的溶质有HCl和BaCl2
（2）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是CO2，沉淀是BaCO3（以上填化学式）
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为17.55g．
（4）请计算加入的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
15．下列叙述中，不符合质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后的余烬所剩无尽
B．取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C．4g食盐晶体溶于96g水中，溶液的质量为100g
D．10g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量为18g比镁带质量增加了
3．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A-B-E．（填写装置序号字母）
②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸．若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程．pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH．
（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B1→D→B2→B3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8a}{27}$．（可为分数形式）

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