如图所示的实验操作中正确的是( )A．滴加液体B．读取液体体积C．取用大理石D．点燃酒精灯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

读取液体体积

C．

取用大理石

D．

点燃酒精灯

分析 A、根据胶头滴管使用注意事项进行分析；
B、读取液体的正确方法是视线与凹液面的最低处保持水平；
C、根据取用固体药品的注意事项分析；
D、点燃酒精灯要用火柴．

解答解：A、滴管使用时要垂直悬空，不能伸入容器，更不能接触容器，故A错误；
B、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，故B正确；
C、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装固体药品时，先将试管横放，用镊子把固体药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D、点燃酒精灯要用火柴，不能用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易引发火灾，故D错误．
故选B．

点评要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素．

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在实验课上，同学们用Ba（OH）₂和稀盐酸做中和反应的实验探究，小亮取反应后的溶液105.9g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成．加入碳酸溶液与生成沉淀的气体的质量关系如图所示．
（1）小亮所取反应后的溶液中的溶质有HCl和BaCl₂
（2）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是CO₂，沉淀是BaCO₃（以上填化学式）
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为17.55g．
（4）请计算加入的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

请用化学用语填空：
①2个氮原子2N；②硝酸根离子NO₃^-；
③过氧化氢中氧元素的化合价${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；④“SO₂”中数字“2”的含义是一个二氧化硫分子中含2个氧原子．
（2）根据如图元素周期表的信息回答问题：

①原子序数为1和质量数为5的元素形成的化合物的化学式是NH₃．
②周期数与电子层数关系密切．

3．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A-B-E．（填写装置序号字母）
②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸．若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程．pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH．
（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B₁→D→B₂→B₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，其中B₁、B₂、B₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体
②若装置中不连接B₁，用B₂装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B₂增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8a}{27}$．（可为分数形式）

10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

20．规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜；
（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是集气瓶炸裂；
（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大（填”偏大“或”偏小“）；
（4）D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂（写出一条即可）．

1．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

（1）从微观角度揭示化学变化的实质是化学变化是分子的破裂和原子重新组合的过程；
（2）写出上图发生反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

钠是一种非常活泼的金属．它可以和冷水直接反应生成氢气，（钠+水→氢氧化钠+氢气，）但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图所示，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和
水的界面上（如图），同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧．
（1）按上文描述的顺序写出金属钠的相关物理性质：银白色；固体；密度比水小；密度比煤油大；熔点低．
（2）在a实验中，钠和氢气燃烧是因为与氧气接触．
（3）在b实验中钠与水反应，但却不燃烧，这是因为不与氧气接触．
（4）实验室中少量钠应如何保存？保存在煤油中．

19．2015年是泉城环保世纪行的第十九个年头，活动的主题是“蓝天碧水，美丽泉城”．下列做法中，不利于保障我市环境质量的是（　　）

	A．	坚决取缔马路烧烤		B．	开发太阳能等新型能源
	C．	提倡使用一次性餐具		D．	大力发展公共交通