题目内容

6．在H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质中都含有（　　）
A．氢元素B．相同的氢原子个数
C．2个氢原子D．一个氢分子

分析 A、根据H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的元素组成进行分析判断．
B、由H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的分子的个数不一定相等，进行分析判断．
C、根据H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的微观构成进行分析判断．
D、根据H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的微观构成进行分析判断．

解答 解：A、由H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的化学式可知，四种物质中都含有氢元素，故选项说法正确．
B、H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质的分子的个数也不一定相等，则不一定具有相同的氢原子个数，故选项说法错误．
C、H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质分别是由氢分子、水分子、硫酸分子、过氧化氢分子构成的，它们的1个分子中含有2个氢原子，故选项说法错误．
D、H2、H2O、H2SO4、H2O2四种物质分别是由氢分子、水分子、硫酸分子、过氧化氢分子构成的，后三种物质中不含氢分子，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观构成方面的知识，掌握常见物质的宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列叙述中，不符合质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后的余烬所剩无尽
B．取20克石灰石于烧杯中再向其中加入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为66.7克
C．4g食盐晶体溶于96g水中，溶液的质量为100g
D．10g镁带在空气中燃烧后，生成物的质量为18g比镁带质量增加了
3．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A-B-E．（填写装置序号字母）
②制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸．若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程．pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH．
（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B1→D→B2→B3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①连接仪器C的目的是除去氢气中的HCl气体
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为$\frac{8a}{27}$．（可为分数形式）
20．规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜；
（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是集气瓶炸裂；
（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大（填”偏大“或”偏小“）；
（4）D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂（写出一条即可）．
1．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

（1）从微观角度揭示化学变化的实质是化学变化是分子的破裂和原子重新组合的过程；
（2）写出上图发生反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
11．根据图1实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：应在试管口放一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是集气瓶中未装满水（答出一点即可）．
（3）在收集氧气的方法也可采用向上（填“向上”或“向下”）排空气法．若用图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．
（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮．若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列图3收集方法中的B
（5）包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：
包包同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I、Ⅲ错误；
宇宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论．宇宇同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确；．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？否．
18．钠是一种非常活泼的金属．它可以和冷水直接反应生成氢气，（钠+水→氢氧化钠+氢气，）但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图所示，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和
水的界面上（如图），同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧．
（1）按上文描述的顺序写出金属钠的相关物理性质：银白色；固体；密度比水小；密度比煤油大；熔点低．
（2）在a实验中，钠和氢气燃烧是因为与氧气接触．
（3）在b实验中钠与水反应，但却不燃烧，这是因为不与氧气接触．
（4）实验室中少量钠应如何保存？保存在煤油中．
15．某兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）金属X是铁；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）加入过量的金属X的目的是把铜全部置换出来或得到全部的铜．
16．下列应用的化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈  Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O  复分解反应
B．用木炭还原氧化铜  C+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu  置换反应
C．铁丝在空气中燃烧  3Fe+4O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4  化合反应
D．实验室制二氧化碳  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  复分解反应

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