题目内容

9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请你写出有关的化学方程式：
物质化学方程式
NaCl（Na2CO3）
木炭粉（Fe2O3）

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．
Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）．
故答案为：

物质化学方程式
NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
木炭粉（Fe2O3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．以下实验现象描述不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐．通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水．
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3Na2CO3
0.1%1%5%0.1%
CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊
1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀
5%无明显现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生
实验2向II中加入试剂a，向I中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时II中无明显现象
NaHCO3受热时II中出现浑浊
实验3向II中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液I中出现浑浊，有气泡产生
II中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊，未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2中不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3．②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
17．小林、小郑两位同学在一次实验课上发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么物质呢？
【猜想与假设】①是NaOH固体；②是Na2CO3固体；③是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【实验探究】小林、小郑取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生．说明猜想①（填序号）不正确．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）小郑取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液（呈中性）后溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2   b．小苏打（NaHCO3） c．SO2   d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是b； 
②会导致酸雨的是c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是a；
④天然存在最硬的物质是d．
（2）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导电性的是C（填序号）

②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑       Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是刷漆（合理均可）．
14．下列物质对应的化学式不正确的是（　　）
A．碳酸氢铵 NH4HCO3B．氧气O2
C．水H2OD．氮气H2
1．下列关于分子、原子的说法，正确的是（　　）
A．原子是最小的微粒，不能再分
B．一个H2O分子中含有一个H2分子
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子都可以直接构成物质
18．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）
A．CO2→COB．H2O2→H2C．CaCO3→CO2D．S→SO2
19．环杭州湾地区的杭州、宁波、舟山等六座城市作为全国第一批监测区域，今年年初监测并向全社会公布PM2.5浓度．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．
（1）你认为，PM2.5对人体的①影响最大（从下列选项中选择序号填写）．
①呼吸系统   ②神经系统   ③循环系统    ④泌尿系统
（2）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数．计算公式是：当天PM2.5浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制75（单位：微克/立方米）×100．
单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
分指数空气质量级别空气质量状况
0-50Ⅰ级优
51-100Ⅱ级良
101-150Ⅲ（1）级轻微污染
151-200Ⅲ（2）级轻度污染
201-300Ⅳ（1）级和Ⅳ（2）级中度和中度重污染
大于300Ⅴ级重度污染
2012年3月24日PM2.5监测试报数据显示，舟山的PM2.5浓度为20微克/立方米，宁波的PM2.5浓度为49微克/立方米．则单看PM2.5指标，舟山的空气质量级别为Ⅰ级，那么宁波的空气质量级别为Ⅰ级．
（3）当然，空气污染物除了PM2.5以外，还有下列①③④也是空气污染物（从下列选项中选择序号填写）
①二氧化硫   ②二氧化碳   ③一氧化碳    ④氮的氧化物
（4）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如下．下列关于该反应的说法错误的是C

A．可有效降低汽车尾气对大气的污染      B．属于化合反应、
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化     D．反应前后氧原子数不发生变化．

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