题目内容

13．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是产生的气体从长颈漏斗中逸出．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】

实验实验步骤实验现象实验结论
实验Ⅰ将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清的石灰水边浑浊猜想一不成立
实验Ⅱ将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生猜想二成立
同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽．如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是浓盐酸．

分析 由题目的信息可知：小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是：产生的气体从长颈漏斗中逸出或甲装置中长颈漏斗的下端在液面以上；实验Ⅱ，将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，说明猜想二成立，因为硝酸银溶液是检验氯化氢气体的；澄清的石灰水是检验二氧化碳气体的，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用的硝酸银溶液，即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是：检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立．

解答 解：（1）小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是：产生的气体从长颈漏斗中逸出或甲装置中长颈漏斗的下端在液面以上；故答案为：产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）【实验探究】实验Ⅱ，将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，说明猜想二成立，因为硝酸银溶液是检验氯化氢气体的；澄清的石灰水是检验二氧化碳气体的，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用的硝酸银溶液，即可同时完成上述两个猜想的探究，其中A装置用来检验是否存在氯化氢气体，B装置所起的作用是：检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的现象，则两个猜想都成立；故答案为：硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；
（3）【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致二氧化碳不纯，故答案为：浓盐酸．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案
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3．最近，苏泊尔炊具锰超标的问题屡次被曝光，已引起国人普遍关注．锰是一种银白色、硬脆、有光泽的金属．工业上在高温条件下，用铝还原软锰矿（主要成分是MnO2）制得，同时生成氧化铝．锰是正常机体必需的微量元素之一，如果摄入量过多，会造成人体中枢神经系统的伤害，主要表现出精神病的症状，类似于帕金森综合症．
（1）如图是锰原子结构示意图，据图可知在化学反应中，锰原子易失（填“得”或“失”）电子．写出锰离子符号Mn2+．
（2）正常人每天从食物中需摄入锰3～9毫克．这里的锰指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”或“单质”）．
（3）写出工业上生产金属锰的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．反应中化合价升高为做还原剂，在该反应中做还原剂的是Al．
4．下列选项中，除杂试剂或方法不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂或方法
AKClMnO2溶解、过滤、蒸发
BNaClNa2CO3加入适量稀硫酸、蒸发
CCuCuO加入足量稀盐酸、过滤
DCaOCaCO3高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
1．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图．下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．曲线上A点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4和NaOH
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
D．曲线上B点的溶液里溶质有两种
8．实验室里用加热高锰酸钾固体粉末来制取氧气．某化学兴趣小组的同学称取3.95g高锰酸钾装于试管里，按要求组装好装置，并进行加热和收集氧气，直到导管口没有气泡冒出，移出导管，停止加热，待冷却后，将试管里的剩余固体倒入烧杯里，加97.54g水充分溶解后，过滤得到滤液和1.09g的滤渣．试计算：
（1）制得氧气的质量．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐．通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水．
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3Na2CO3
0.1%1%5%0.1%
CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊
1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀
5%无明显现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生
实验2向II中加入试剂a，向I中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时II中无明显现象
NaHCO3受热时II中出现浑浊
实验3向II中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液I中出现浑浊，有气泡产生
II中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊，未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2中不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3．②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
7．通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2                
②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O        
④C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
上述四个反应有什么共同点（至少答3条）：
①都为氧化反应； ②反应条件都为点燃；③生成物都为氧化物．
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2   b．小苏打（NaHCO3） c．SO2   d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是b； 
②会导致酸雨的是c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是a；
④天然存在最硬的物质是d．
（2）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导电性的是C（填序号）

②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑       Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是刷漆（合理均可）．
5．我国南海海域辽阔，那里蕴含巨量的矿产资源，有“第二个波斯湾”之称．
（1）南海已成为我国最大的化石燃料生产基地．写出你知道的一种化石燃料煤
（2）矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识，保护金属资源的措施有回收利用废旧金属（答一条即可）
（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与水、空气等发生化学反应的过程．

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