题目内容

12．实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（　　）
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用100mL量筒量取90.0mL 水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中搅拌溶解
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；结合配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．

解答 解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10.0g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10.0g=90.0g（90.0mL），应用100mL量筒量取90.0mL水，故选项说法正确．
C、将称取的氯化钠倒入烧杯中搅拌溶解，不能在量筒内进行溶解，故选项说法错误．
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．如图一是元素周期表中铁元素的相关信息，图二为某粒子结构示意图．试完成下列问题：
（1）铁为金属（金属/非金属）元素，铁原子的核内质子数为26；
（2）图二中粒子的符号可表示为S2-，则X=16，它和铁形成的一种化合物的化学式为FeS，其中铁元素的化合价为+2．
1．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图．下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．曲线上A点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4和NaOH
C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
D．曲线上B点的溶液里溶质有两种
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐．通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水．
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3Na2CO3
0.1%1%5%0.1%
CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊
1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀
5%无明显现象有浑浊有沉淀，有大量气泡有沉淀
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实验1向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生
实验2向II中加入试剂a，向I中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时II中无明显现象
NaHCO3受热时II中出现浑浊
实验3向II中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液I中出现浑浊，有气泡产生
II中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊，未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2中不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3．②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
7．通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2                
②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O        
④C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
上述四个反应有什么共同点（至少答3条）：
①都为氧化反应； ②反应条件都为点燃；③生成物都为氧化物．
17．小林、小郑两位同学在一次实验课上发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么物质呢？
【猜想与假设】①是NaOH固体；②是Na2CO3固体；③是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【实验探究】小林、小郑取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生．说明猜想①（填序号）不正确．
（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色．
（3）小郑取少量溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液（呈中性）后溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．过滤后在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2   b．小苏打（NaHCO3） c．SO2   d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是b； 
②会导致酸雨的是c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是a；
④天然存在最硬的物质是d．
（2）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导电性的是C（填序号）

②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑       Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是刷漆（合理均可）．
1．下列关于分子、原子的说法，正确的是（　　）
A．原子是最小的微粒，不能再分
B．一个H2O分子中含有一个H2分子
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子都可以直接构成物质
2．分类法是一种行之有效的科学学习方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系．下列各A、B、C、D选项中，正确的是（　　）
选项ABCD
甲离子茎氧化反应原子核
乙、丙、丁NH4+、K2MnO4、Na+树皮、韧皮部、木质部呼吸作用、铁生锈、塑料老化质子、电子、中子
A．AB．BC．CD．D

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