Question

8．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）这瓶浓硫酸的质量为920g，其中含溶质纯硫酸的质量901.6g．
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（3）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析解答；
（2）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%分析解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，可求出需要浓硫酸的质量，进一步计算出所需水的质量与体积．

解答 解：（1）这瓶浓硫酸的质量为：500毫升×1.84克/厘米³=920克；其中含溶质纯硫酸的质量为：920g×98%=901.6g；故填：920g；901.6g；
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数为：$\frac{100g×98%+100g×10%}{100g+100g}×100%$=54%
答：所得溶液的溶质的质量分数为54%；
（3）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则
98%x=500g×19.6%
x=100g
所需水的质量为：500g-100g=400g
水的体积为：400g÷1g/mL=400mL
答：需要加水400mL．

点评 本题考查物质质量分数有关计算等，比较基础，注意对公式的理解越灵活运用．