题目内容

3．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸．
（1）完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（2）某同学为了证明所得混合酸中含有两种酸根离子，设计实验加以确认，应先加入足量的Ba（NO3）2 以证明其中一种酸根离子．

分析 （1）根据反应物的元素组成和生成物的种类，根据质量守恒定律可完成化学方程式；
（2）检验硫酸根用钡离子，检验氯离子用银离子，注意硫酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先检验硫酸根离子．

解答 解：（1）反应物中含有氢、硫、氯、氧四种元素，生成两种常见的酸，故生成物是H2SO4和HCl，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（2）证明所得混合酸中含有的硫酸根和氯离子，所选的试剂是硝酸银溶液和硝酸钡溶液，但是硝酸银可以与硫酸反应生成微溶与水的硫酸银造成实验的干扰，所以首先需加入硝酸钡溶液与硫酸反应检验硫酸根的存在，同时排除硫酸根离子对检验氯离子的干扰．
故答案为：（1）H2SO4；（2）Ba（NO3）2．

点评 本题考查了化学方程式的书写和常见物质的检验，要熟练运用质量守恒定律，明确硫酸根的检验需要使用含钡离子的物质，氯离子的检验需要使用含银离子的物质，同时检验多种物质时要排除相互的干扰．

练习册系列答案
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13．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．氮气和稀有气体都能做保护气，是因为它们的化学性质稳定
B．金刚石和石墨的性质不同是因为碳原子的排列方式不同
C．电解水的产物是氧气和氢气，说明水是由氢、氧元素组成的
D．生石灰和氢氧化钠固体做干燥剂的原理是相同的
14．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g．
（1）反应产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11．根据表格回答下列问题：
温度/℃01020406080100
氯化钠/克35.735.83636.637.338.439.8
（1）20℃时氯化钠的溶解度是36g，
（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用蒸发溶剂的方法．
18．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、石灰石、CaCO3D．烧碱、苛性钠、NaOH
8．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）这瓶浓硫酸的质量为920g，其中含溶质纯硫酸的质量901.6g．
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（3）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？
15．阅读下面科普短文．
①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于
各种水果、蔬菜、谷类之中
②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量．
③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用
也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视．
C5H12O5
④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%．木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）木糖醇的物理性质是白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水．
（2）木糖醇入口有清凉感觉的原因是木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量．
（3）木糖醇是由C、H、O 3种元素组成．
（4）木糖醇在人体内发生的反应可以用文字表达式表示（反应条件略去）木糖醇+氧气$\stackrel{缓慢氧化}{→}$二氧化碳+水．
12．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．Na+--钠元素的化合价为+1价B．Mg2+--1个镁离子带2个单位正电荷
C．2NO2--2个一氮化二氧分子D．2H--1个氢分子由2个氢原子构成
13．下列实验中不发生化学变化的是（　　）
A．
探究水的组成		B．
CO2的性质		C．
胆矾的研碎		D．
镁条燃烧

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