题目内容

18．小冰取氯酸钾和氯化钾的混合物共20g，向其中加入5g二氧化锰，加热到不再产生气体为止，精确测量得知实验共生成氧气5.1g，则原20g混合物中钾元素的总质量为（　　）
A．3.9gB．4.14gC．7.8gD．7.92g

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；则最后氯化钾的总质量为：20g-5.1g=14.9g，则原20g混合物中钾元素的总质量为14.9g氯化钾中钾元素的质量．

解答 解：则最后氯化钾的总质量为：20g-5.1g=14.9g，则原20g混合物中钾元素的总质量为：14.9g×$\frac{39}{74.5}×100%$=7.8g．
故选C．

点评 根据反应前后元素的质量不变解答是关键

练习册系列答案
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8．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）这瓶浓硫酸的质量为920g，其中含溶质纯硫酸的质量901.6g．
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（3）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？
9．在“宏观──微观──符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图

（1）该反应前后涉及的化合物共有两种，其中单质的化学式为C、H2．
（2）如果第一种反应物为气体，请尝试写出图中所示反应的化学方程式H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在该反应过程中，反应物两种微粒的个数比为1；1
（4）分析上述微观示意图，你能获得什么信息？化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变．
6．下列各条件下，氢氧化钙质量分数最小的一项是（　　）
A．100C时的饱和溶液B．20℃时的饱和溶液
C．50℃时的不饱和溶液D．50℃时的饱和溶液
13．下列实验中不发生化学变化的是（　　）
A．
探究水的组成		B．
CO2的性质		C．
胆矾的研碎		D．
镁条燃烧
3．A-F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示，已知A、F都是重要的气态还原剂，B、C、E都是对人体生命活动具有重要作用的物质，B为相对分子质量最小的氧化物，黑色物质D中两种元素的质量比为4：1．用“-”或“︵”表示两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，箭头指向生成物．请利用八年级所学知识回答：
（1）写出下列物质的化学式：
BH2O，CO2．
（2）E转化为F的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应是一个吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）A和D反应的现象是黑色固体逐渐变成红色．
10．通过学习，我们对于水机水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水随清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，
我们可用肥皂水进行鉴别．在生活中，可用加热煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）新泰市不断倡导企业利用节水新技术新工艺，提高循环利用率，把污水变废为宝，让城市像海绵一样“呼吸”，对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可以将其变成纯净物，其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是吸附水中的悬浮物，并使杂质沉降．
在步骤③中，玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是c；（填写字母）
a．滤纸没有紧贴漏斗内壁 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘
（4）水在化学实验中的作用不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）；

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
7．根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物．现有以下物质：
（1）氢气；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水（氢氧化钙的水溶液）；
（4）氧化铝；（5）水；（6）四氧化三铁；（7）白磷；
其中：属于混合物的有（填序号，下同）（2）（3）；属于化合物的有（4）（5）（6），属于单质的是（1）（7）．
5．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B．反应Ⅰ得到的另一物质在农业上可用作化肥
C．反应 II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2g，则固体中NaHCO3的质量为16.8g

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