题目内容
19．
某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气．实验各取溶质质量分数15%H2O2溶液的质量34克，记录数据如下表．| 序号 | 植物的器官及质量 | 收集气体的体积（毫升） | 收集气体的时间（分钟） |
| 1 | 大颗粒胡萝卜16克 | 80 | 18 |
| 2 | 大颗粒马铃薯16克 | 80 | 10.5 |
| 3 | 小颗粒马铃薯16克 | 80 | 4 |
（1）要使胡萝卜能够更快地催化过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切碎．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因可能是：水蒸气含量偏高．
（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克？
分析 （1）根据实验2和3可知，同样物质，颗粒小催化效果好；
（2）由于排水法收集，导致得到的气体含有大量水蒸气，会影响木条的燃烧；
（3）根据34g溶液中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量．
解答 解：
（1）实验2和3的对比可以看出等质量的同样的物质，颗粒小催化效果好．所以若用胡萝卜催化过氧化氢，可以将胡萝卜切碎．
（2）由于排水法收集，导致得到的气体含有大量水蒸气，会影响木条的燃烧；
（3）34克15%的H2O2溶液中的溶质为34g×15%=5.1g
设34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解生成的氧气的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
5.1g x
$\frac{68}{32}$=$\frac{5.1g}{x}$
x=2.4g
答：（1）要使胡萝卜能够更快地催化过氧化氢的分解，可采用的方法是 将胡萝卜切碎．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因可能是：水蒸气含量偏高．
（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气2.4克．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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10．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 降温用的冰水冷却液 | B． | 稀有气体 | ||
| C． | 澄清的石灰水 | D． | 汽水 |
7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有四氧化三铁生成 | |
| B． | 将高锰酸钾加入汽油中，振荡，得到紫红色溶液 | |
| C． | 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 | |
| D． | 硫在空气中或氧气中燃烧，都会生成有刺激性气味的气体 |
4．
如图所示的装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）．下列四个实验中均要使用该装置，则气体或水入口为y的是（ ）
如图所示的装置有洗涤、收集和储存气体等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）．下列四个实验中均要使用该装置，则气体或水入口为y的是（ ）| A． | 排空气法收集氢气 | |
| B． | 排空气法收集二氧化碳 | |
| C． | 瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氧气中少量的二氧化碳气体 | |
| D． | 瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的氧气 |
11．根据表格回答下列问题：
（1）20℃时氯化钠的溶解度是36g，
（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用蒸发溶剂的方法．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠/克 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）要将氯化钠晶体从氯化钠的溶液中析出，通常采用蒸发溶剂的方法．
8．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）这瓶浓硫酸的质量为920g，其中含溶质纯硫酸的质量901.6g．
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？
（1）这瓶浓硫酸的质量为920g，其中含溶质纯硫酸的质量901.6g．
（2）将这100克浓硫酸与100克10%的硫酸溶液均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
