Question

1．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量/g	20	20	40	60
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80	m
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4	n

根据该同学的实验，回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=240，n=1.2．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据第一次和第二次可以判定20g合金只能生成0.4g氢气，而对比第一次和第三次可知，20g合金和80g稀硫酸生成0.4g氢气．据此进行计算．

解答 解：第一次和第二次可以判定20g合金只能生成0.4g氢气，而对比第一次和第三次可知，20g合金和80g稀硫酸生成0.4g氢气．
第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，所以应该是60g合金对应240g稀硫酸生成1.2g氢气，所以m=240，n=1.2
设20g合金中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                          0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
铜铁合金中铁的质量分数为$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%．
答：（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=240，n=1.2．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数56%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．