题目内容

3．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，应先点燃右的酒精灯．（选填“左边”或“右”）
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前氧化铜完全反应后
Ⅰ组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）．
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．

分析 （1）根据实验产生的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染进行分析；
（2）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（3）玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的质量是氧元素的质量，故说法正确；第一组数据装置乙中石灰水增重的质量和反应产生二氧化碳的质量不相等，因此不能计算氧化铜的质量分数，但第二组数据可以通过氧元素的质量计算出氧化铜的质量，进而计算氧化铜的质量分数，故说法错误；澄清石灰水一般用于检验二氧化碳，但不能保证将二氧化碳完全吸收，因此说法正确；玻璃管中固体减少的质量是氧元素的质量（也就是二氧化碳和一氧化碳的质量差），如果实验称量很准确装置乙中石灰水增重的质量是反应生成的二氧化碳的质量，故说法错误．据此回答．
（4）用差量法求解：因为反应前玻璃管和固体样品的质量是57.9g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是56.1g，质量减少1.8g，设该反应中参加反应的CuO为x，然后根据化学方程式解出．

解答 解：（1）由于实验前要先通一会一氧化碳，一氧化碳有毒，会对空气造成污染，故不可以直接排放到空气中，所以在要在点燃左边酒精灯前先点燃右边酒精灯做燃烧处理，故填：右；
（2）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu；
（3）A、玻璃管中氧化铜还原成铜，固体减少的质量是氧元素的质量，故A正确；
B、第一组数据装置乙中石灰水增重的质量和反应产生二氧化碳的质量不相等，且装置中本身含有二氧化碳，因此不能计算氧化铜的质量分数，但第二组数据可以通过氧元素的质量计算出氧化铜的质量，进而计算氧化铜的质量分数，故B错误；
C、澄清石灰水一般用于检验二氧化碳，但不能保证将二氧化碳完全吸收，故C正确；
D、玻璃管中固体减少的质量是氧元素的质量（也就是二氧化碳和一氧化碳的质量差），如果实验称量很准确装置乙中石灰水增重的质量是反应生成的二氧化碳的质量，故D错误．
故选：BD；
（4）因为反应前玻璃管和固体样品的质量是57.9g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是56.1g，质量减少1.8g，设该反应中参加反应的CuO为x，则
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2      固体质量变化
   80     64          80-64=16
   x                   1.8g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{1.8g}$
解答x=9g
所以CuO质量分数=$\frac{9g}{10g}×100%$=90%．
故答案为：90%．

点评 本题是一氧化碳还原氧化铜实验，有点难度，学生容易出错，应该多方面综合考虑．

练习册系列答案
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各物质的质量第一个烧杯第二个烧杯
石灰石样品质量12g12g
稀盐酸质量50g100g
烧杯残留物质量58.7g107.6g
产生的CO2质量--
求：（1）二个烧杯中产生CO2的质量（填入上表）；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．（精确到0.1%）
18．在“A+B→盐+水”的反应中，A和B的反应中，A和B不可能是（　　）
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（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，加入足量的盐酸溶解水垢，测得PH＜7，此时溶液的溶质有CaCl2、MgCl2、HCl．（填化学式）
4．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台b酒精灯
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是A（填写装置的字母，下同）反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生和收集装置是A和C．证明二氧化碳已经收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（5）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，则应选择A  （填序号，下同）来作发生装置．（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择E，装置来收集NO．
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第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL101010
生成氢气的质量/g0.080.080.04
①小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.20g
②求出该合金中铜的质量分数．（H-1  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Cl-35.5）
2．下列做法科学的是（　　）
A．油锅着火后，立即向锅内加入水
B．炉火上放一盆水，可以防止煤气中毒
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