Question

3．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时放热使温度达到了脱脂棉的着火点．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入适量二氧化锰后，把带火星的木条放在试管口	带火星的木条复燃	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 加入足量的水后，滴加酚酞试液	溶液变红，过了一会，红色又褪去了	猜想B 错误

[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．

Answer 1

分析 实验1：可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
实验2：
[猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
[实验探究]过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
[得出结论]过氧化钠和水反应能够生成氢氧化钠和过氧化氢．

解答 解：实验1：
脱脂棉燃烧的原因是：过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时放热使温度达到了脱脂棉的着火点．
故填：过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时放热使温度达到了脱脂棉的着火点．
实验2：
[猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
[实验探究]实验方案如下表所示：

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入适量二氧化锰后，把带火星的木条放在试管口	带火星的木条复燃	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入足量的水后，滴加酚酞试液	溶液变红，过了一会，红色又褪去了	猜想B 错误

[得出结论]过氧化钠和水反应能够生成氢氧化钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
故填：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．