为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气.小柯与小妍分别采取了以下方法:小柯:实验测定法小妍:计算法小柯在老师指导下.将7克高锰酸钾充分加热.得到氧气600厘米3解:高锰酸钾中氧元素的质量分数:=$\frac{O的相对原子质量×4}{KMn{O} {4}的相对分子质量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5%氧气的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

小柯：实验测定法	小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米³	解：高锰酸钾中氧元素的质量分数： =$\frac{O的相对原子质量×4}{KMn{O}_{4}的相对分子质量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5% 氧气的质量为7克×40.5%=2.84克答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克．

请回答：
（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10^-3克/厘米³，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为0.84克；
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是B；
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量；
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．

分析（1）根据密度×体积=质量计算．
（2）高锰酸钾中的氧元素有一部分变化到了锰酸钾和二氧化锰中．
（3）由高锰酸钾的质量，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．
（4）锰酸钾或二氧化锰分解也能产生氧气．

解答解：（1）小柯实验中生成氧气的质量为
1.4×l0^-3g/cm³×600cm³=0.84g
（2）小妍计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量，包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量．
（3）设生成氧气的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
7g x
$\frac{316}{7g}=\frac{32}{x}$，
x=0.71＜0.84g
（4）实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量，原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
答：（1）0.84；（2）B；（3）生成氧气的质量为0.71g；（4）可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．

点评本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

练习册系列答案

3．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时放热使温度达到了脱脂棉的着火点．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入适量二氧化锰后，把带火星的木条放在试管口	带火星的木条复燃	猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，加入足量的水后，滴加酚酞试液	溶液变红，过了一会，红色又褪去了	猜想B 错误

[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
	B．	t₂℃时，把50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
	C．	将t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
	D．	将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

7．某些化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系，请判断：

（1）金属元素与非金属元素属于并列关系；
（2）化合物与氧化物属于包含关系．

17．（1）一种饮用水的消毒剂的化学式为ClO₂，请回答下列有关问题：
①ClO₂读作二氧化氯；②ClO₂中氯元素的化合价为+4
（2）有A、B、C、D四种物质；A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质．请将答案填在空格内．A是O₂；B是S；C是SO₂；D是CO₂．

4．已知浓硫酸可与Zn反应生成SO₂，其反应方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性
	B．	将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO₂
	C．	在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应
	D．	在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律

1．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价+1
（2）操作X的名称是研磨
（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤铜和木炭粉反应）
（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是用作还原剂（写一条）
（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是实验现象：无明显现象，实验结论：是黄金；
实验现象：表面变成黑色；实验结论：是黄铜．

2．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（　　）

选项	被提纯物质	少量杂质	除杂试剂	提纯方法
A	CO₂	CO	O₂	点燃
B	KCl	K₂CO₃	盐酸	在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后蒸发
C	C粉	CuO	不需试剂	加热至完全反应
D	Fe粉	Cu粉	盐酸	在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后过滤

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