题目内容

13．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．ZnSO4    NaNO3   KClB．Cu（NO3）2   NaCl     KNO3
C．Na2CO3   KNO3    NH4ClD．K2SO4     Ba（OH）2   KCl

分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，且不存在有颜色的离子，故此选项正确．
B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误．
C、Na2CO3中的CO32-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
D、K2SO4和Ba（OH）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故选项错误．
故选：A．

点评 本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

练习册系列答案
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3．某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析过氧化钠和水反应生成的氧气和脱脂棉接触，同时放热使温度达到了脱脂棉的着火点．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整
猜想实验操作实验现象结论
A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
加入适量二氧化锰后，把带火星的木条放在试管口
带火星的木条复燃		猜想A
正确
B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
加入足量的水后，滴加酚酞试液
溶液变红，过了一会，红色又褪去了		猜想B
错误
[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．
4．已知浓硫酸可与Zn反应生成SO2，其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性
B．将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO2
C．在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应
D．在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律
1．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价+1
（2）操作X的名称是研磨
（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑（赤铜和木炭粉反应）
（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是用作还原剂（写一条）
（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是实验现象：无明显现象，实验结论：是黄金；
实验现象：表面变成黑色；实验结论：是黄铜．
8．下列化学方程式所对应的基本反应类型不正确的是（　　）
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO（置换反应）
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 （化合反应）
D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O（置换反应）
18．实验室制备气体可采用不同的装置

（1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）
①反应物都是固体  ②反应需要催化剂    ③气体密度比空气小  ④可用于制取和收集氧气
装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）；
（2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O2的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O2，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O2时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O2时需D（填序号），…
A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、bB．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹cD．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
（3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO2，②中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不能和二氧化碳反应，不能溶解二氧化碳；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于分液漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将集气瓶口向下；
（5）比较装置一，装置二的优点有①②③④⑤（填序号）
①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．
5．用化学知识回答下列问题．
（1）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（2）实验时常用高锰酸钾制取氧气．
①写出该反应的化学方程式．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．请解释原因．先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
2．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（　　）
选项被提纯物质少量杂质除杂试剂提  纯  方  法
ACO2COO2点燃
BKClK2CO3盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后蒸发
CC粉CuO不需试剂加热至完全反应
DFe粉Cu粉盐酸在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后过滤
A．AB．BC．CD．D
3．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（　　）
A．运用活性炭净水能够降低水的硬度
B．适量补钙有利于青少年身体发育
C．滥用食品添加剂有害人体健康
D．回收塑料既节约资源又减少“白色污染”

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