Question

4．过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息下列说法正确的是（　　）

• A． 过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
• B． 过碳酸钠（Na₂CO₄）漂白杀菌时，发生了化学变化
• C． 过碳酸钠（Na₂CO₄）中碳元素的化合价为+4价
• D． 取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的CO₂体积，就可推算出过碳酸钠的纯度

Answer 1

分析 A、根据碱的组成分析；
B、物质在漂白杀菌时发生化学变化；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零分析；
D、根据工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠分析．

解答 解：A、过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，说明其水溶液为碱性，但是过碳酸钠是一种盐，故错误；
B、漂白杀菌时可将蛋白质等物质结构改变，发生化学变化，故正确；
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故错误；
D、由于“工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠”，碳酸钠与足量的盐酸反应也会产生二氧化碳，只要测定反应中产生的CO₂体积，无法求过碳酸钠的纯度，故错误．
故选：B．

点评 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断．