题目内容

9．生活处处充满化学的气息．利用化学知识可以防止生活中一些不良现象的产生：
（1）为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验；
（2）为防止照片褪色，可将照片用塑料薄膜封闭进行塑封，其目的是隔绝氧气和水；塑料薄膜属于有机合成材料（填“金属材料”、“天然材料”或“有机合成材料”）．
（3）洗涤剂具有较强的去污能力，是因为具有乳化功能．若水的硬度过高会影响肥皂水的洗涤效果，水垢的主要成分有氢氧化镁（化学式为Mg（OH）2）和碳酸钙，可用稀盐酸除去．写出相关的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在低洼处，二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，也不能支持燃烧；
（2）根据塑料能隔绝氧气和水可以防止照片褪色分析回答；
（3）根据洗涤剂具有乳化作用、氢氧化镁和碳酸钙与盐酸的反应分析回答．

解答 解：（1）把燃烧的蜡烛缓缓放入菜窖中，如果蜡烛不能正常燃烧，就说明菜窖中二氧化碳的浓度很大，不能进入．故答案为：灯火．
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝氧气和水．塑料薄膜属于有机合成材料；故填：氧气和水；有机合成材料．
（3）洗涤剂具有较强的去污能力，是因为具有乳化功能．若水的硬度过高会影响肥皂水的洗涤效果，水垢的主要成分有氢氧化镁（化学式为Mg（OH）2）和碳酸钙，可用稀盐酸除去．有关的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：乳化，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．

练习册系列答案
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6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时A的溶解度是40g．
（2）当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B．
（3）t2℃时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为80g．
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
证明CO2密度比空气大		B．
监控气体流速
C．
证明CO2能溶于水		D．
收集氧气
17．在课堂上，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习．

（1）如图1所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速的熄灭．熄灭蜡烛所依据的原理是碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧．
（2）点燃一长一短两支蜡烛（如图2），同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究．
小何说：“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们吹灭．”吹灭蜡烛所依据的灭火原理是吹气时带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭．
（3）小丽说：“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯，过一会蜡烛也会熄灭．”（如图3），请你预测两只蜡烛熄灭的先后顺序：高处的蜡烛先熄灭，低处的后熄灭．其理由是蜡烛燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升．
4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息下列说法正确的是（　　）
A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化
C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价
D．取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的CO2体积，就可推算出过碳酸钠的纯度
14．在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物  质甲乙丙丁
反应前质量/g2025230
反应后质量（g）30212X
（1）分析表中数据可知，x=24g，该化学反应中可能是催化剂的物质为丙．
（2）该反应中甲与乙之间反应的质量比为5：2．
（3）写一个与该反应基本类型相同的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．
1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
18．请用化学符号或化学方程式表示：
①7个钾原子7K；②氮气N2； ③5个三氧化硫分子5SO3；④分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2；⑤小苏打中和胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
19．A～D是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系（“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分反应物和生成物及反应条件已略去）．A、B、C是二种不同类别的含钙化合物，B常用作食品干燥剂．请回答下列问题．
（1）D物质可能是盐酸 （写一种即可）．
（2）请写出C→A反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）请写出C物质在生产生活中的一种用途配制波尔多液．

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