下列叙述错误的是( )A．用排气法收集二氧化碳时.应将燃着的木条放在集气瓶口验满B．洗干净的玻璃仪器的内壁附着的水既不会聚成水滴.也不会成股流下C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气.只要导管口有气泡产生就立即收集D．做铁丝在氧气中燃烧实验时.应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
	B．	洗干净的玻璃仪器的内壁附着的水既不会聚成水滴，也不会成股流下
	C．	加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
	D．	做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙

分析 A、根据二氧化碳的性质（本身不燃烧，也不支持燃烧）来作答；
B、根据玻璃仪器洗净的标志考虑；
C、从实验的误差方面考虑；
D、从实验的安全角度去考虑

解答解：A、因为二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，因此可把燃着的木条放在集气瓶口来验满；故本选项正确；
B、洗干净的玻璃仪器的内壁附着的水既不会聚成水滴，也不会成股流下，故本选项正确；
C、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，不能立即收集．因为收集的气体不纯净，当气泡均匀连续放出时，就可以收集了．故本选项错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙的作用是防止灼热的生成物溅落下来炸裂瓶底．故本选项正确；
故选C．

点评本题综合考查了二氧化碳、氧气的验满与检验，制取氧气的操作步骤和注意点，一氧化碳还原氧化铁．通过本题是训练，提醒了学生在操作实验时需注意的事项．

练习册系列答案

	A．	原子核都是由质子和中子构成的
	B．	原子中不存在带电的粒子，所以原子不显电性
	C．	原子是化学变化中的最小粒子
	D．	原子中质子数一定等于中子数

20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	证明CO₂密度比空气大		B．	监控气体流速
	C．	证明CO₂能溶于水		D．	收集氧气

7．下列物质中，有一种物质和其它三种不属于同一类物质，它是（　　）

17．在课堂上，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了探究学习．

（1）如图1所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速的熄灭．熄灭蜡烛所依据的原理是碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧．
（2）点燃一长一短两支蜡烛（如图2），同学们分小组对熄灭蜡烛的方法展开探究．
小何说：“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们吹灭．”吹灭蜡烛所依据的灭火原理是吹气时带走热量，使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛被吹灭．
（3）小丽说：“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯，过一会蜡烛也会熄灭．”（如图3），请你预测两只蜡烛熄灭的先后顺序：高处的蜡烛先熄灭，低处的后熄灭．其理由是蜡烛燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升．

4．过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息下列说法正确的是（　　）

	A．	过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
	B．	过碳酸钠（Na₂CO₄）漂白杀菌时，发生了化学变化
	C．	过碳酸钠（Na₂CO₄）中碳元素的化合价为+4价
	D．	取2.8g样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的CO₂体积，就可推算出过碳酸钠的纯度

1．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是除去海水中的氯化镁．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸目的是除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

2．写出下列反应的化学方程式
（1）甲烷在空气中燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+Hg．
（4）苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

试题分类